Основні закони хімії
Закон збереження маси: в результаті хімічних
перетворень сума мас речовин до реакції і сума мас речовин після реакції
однакова.
Закон збереження енергії: будь-яка енергія не зникає і не
виникає, а тільки одні її види переходять в інші.
Закон сталості складу: кожна речовина має постійний якісний
і кількісний склад незалежно від способів її одержання. Речовини, що отримані
різними способами, але які мають той самий якісний і кількісний склад, мають
однакові хімічні властивості.
Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють
один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного елемента, що приходяться на
ту саму масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа.
Закон об'ємних відношень: об'єми взаємо-діючих
газоподібних речовин відносяться між собою і до об'ємів продуктів реакції, як
невеликі цілі числа.
Закон Авогадро (1811 р.): у рівних об'ємах різних
газів при однакових умовах міститься однакове число часток (молекул, атомів,
йонів).
Наслідки: 1. Моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об'єм
22,4 л.
2. Моль будь-якого газу за нормальних
умов містить 6,02 · 1023 часток (стала Авогадро NА).
Закон еквівалентів:
1. хімічні елементи сполучаються один з одним, а речовини реагують і
утворюються в еквівалентних кількостях.
2. Маси
(об'єми) речовин, що реагують, пропорційні молярним масам (об'ємам) їхніх
еквівалентів:
Немає коментарів:
Дописати коментар