Закон Авогадро: в однакових об’ємах
різних газів за однакових умов міститься
однакова кількість молекул.
Разом з тим 1
моль будь-якого газу містить однакову кількість молекул. Отже, за однакових
умов 1 моль будь-якого газу займає один і той же об’єм. Цей об’єм називається мольним об’ємом газу і за нормальних
умов становить 22,4 л/моль.
Vm= V/n
[V]=л, [n]=моль, отже [Vm]= л/моль.
Оскільки 1 моль (за н.у.) займає об’єм 22,4 л, то, знаючи масу 1 л газу
(за н.у.), можна обчислити молярну масу цього газу:
М = Vm·ρ,
де ρ –
густина, тобто маса 1 л даного газу (за н.у.)
Значення молярного об’єму
газів залежить від температури і тиску. У хімії прийнято відносити його до атмосферного
тиску та температури 00 – такі умови називаються нормальними – t=0C або Т=2730К та Р=1атм. або 101,3
кПа.
Знаючи молярний об’єм газу, можна визначати кількість речовини, об’єм будь-якої кількості
речовини та кількість структурних частинок в певному об’ємі газу.
З формули Vm=V/n → n=V/Vm, або n=V/22,4.
Знаючи, що N= NA∙n, можемо записати: N= NA∙V/22,4
приклади
Обчислити об’єм, що займе при нормальних умовах водень кількістю речовини 1,5
моль.
Дано:
n=1,5
моль V=22,4·n
V(H2)-?
V(H2)=22,4 л/моль ·1,5 моль=33,6 л
Обчислити кількість молекул та атомів, що
міститься в 89,6 л
кисню при нормальних умовах.
Дано:
V(O2)=89,6л N=
NA∙V/22,4
Nмол.(О2)=6,02 моль-1·89,6л/22,4
л/моль=24,08·1023
Nмол.-?, Nатомів-? Nатомів(О)=2· Nмол.(О2)=2·24,08·1023=48,16·1023
А зараз виведемо формули, за допомогою яких
зможемо перейти від об’єму газу до маси і навпаки.
1) V→m
m= M·n
n=V/22,4 m=M·V/22,4
2) m→V
V=22,4·n
n=m/M V=m·22,4/M
задачі для самостійного опрацювання
1.Балон містить 500г стисненого
водню. Який об’єм займе ця маса водню за нормальних умов?
2.За добу людина видихає 500л
вуглекислого газу. Яка маса цього газу?
|
|
|
| |
Немає коментарів:
Дописати коментар