Тиск пари розчинів

Розчинена речовина ускладнює випаровування розчинника внаслідок взаємодії молекул речовини і розчинника. Тому при постійній температурі тиск пари над розчином нелеткої речовини менше, ніж над розчинником, за винятком розчинів, в яких речовина є леткою (NH₃, HCl).

Зниження тиску пари над розчином тим більше, чим вища концентрація розчину.

Залежність зниження тиску пари розчинів від їх концентрації виражається першим законом Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари над розчином прямо пропорційне мольній частці розчиненої речовини.

Математично цей закон Рауля можна записати так:

 де р₀ – тиск пари чистого розчинника; р – тиск пари розчину;

       N – число молів розчинника; n – число молів розчиненої речовини;

       Dp = p₀ – p – зниження тиску пари; Dp/p₀ – відносне зниження тиску пари над розчином; n/(N+n) – мольна частка розчиненої речовини.

Враховуючи ці позначення, закон Рауля можна записати у такому вигляді:

Dp = p₀n/(N+n).

Для розбавлених розчинів, коли n«N, закон можна спростити:

Dp = р₀n/N.

З рівняння витікає, що як і у разі осмотичного тиску, зниження тиску пари не залежить від природи розчиненої речовини, а обумовлено тільки числом його молів в певній кількості розчинника, тобто його концентрацією.