кабінет хімії: Окисник

Окисни́к — атом, молекула чи іон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника. Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуаз'є), єдиним окисником вважався кисень. У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню.
У таблиці наведені деякі неорганічні окисники.

Окисник	Напівреакції	Продукт
O₂ кисень	${\mbox {O}}_{2}^{0} + 4{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-}$	Різні, включаючи оксиди, H₂O та CO₂
O₃ озон		Різні, включаючи кетони та альдегіди
Пероксиди	$2 {\mbox {O}}^{-} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-}$	Різні, включаючи оксиди, H₂O
Hal₂ галогени	${\mbox {Hal}}_{2}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Hal}}^{-}$	Hal⁻
ClO⁻ гіпохлорити		Cl⁻
ClO−3 хлорати		Cl⁻
HNO₃ нітратна кислота	з активними металами, розбавлена ${\mbox {N}}^{5+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{3-}$ з активними металами, концентрована ${\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}$ з важкими металами, розбавлена ${\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}$ з важкими металами, концентрована ${\mbox {N}}^{5+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{4+}$	NH₃, NH+4 NO NO NO₂
H₂SO₄, конц. сульфатна кислота	c неметалами та важкими металами ${\mbox {S}}^{6+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{4+}$ з активними металами ${\mbox {S}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{0} \downarrow$ ${\mbox {S}}^{6+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{2-}$	SO₂ S H₂S
Шестивалентний хром	${\mbox {Cr}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Cr}}^{3+}$	Cr³⁺
MnO₂ оксид мангану(IV)	${\mbox {Mn}}^{4+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}$	Mn²⁺
MnO−4 перманганати	кисле середовище ${\mbox {Mn}}^{7+} + 5{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}$ нейтральне середовище ${\mbox {Mn}}^{7+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{4+}$ сильнолужне середовище ${\mbox {Mn}}^{7+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{6+}$	Mn²⁺ MnO₂ MnO2−4
Катіони металів та H⁺	${\mbox {Me}}^{2+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Me}}^{0} \downarrow$ $2 {\mbox {H}}^{+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {H}}_{2}^{0} \uparrow$	Me⁰

кабінет хімії

Сторінки

Окисник

Немає коментарів:

Дописати коментар

Контактна форма

Корисне вчителям